Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему, а в конце вернитесь к пропущенным заданиям. К каждому заданию дано насколько ответов, из которых только один верный. 1. Номер периода для элемента индий - это 5 3 4 2 2. Название аммиак отвечает простому веществу сложному веществу смеси сложных веществ сплаву 3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества метилхлорид этилхлорид фенилхлорид винилхлорид 4. Только средняя соль образуется по реакции BaO + H2CO3 = Cr(OH)3 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl = TlOH + HNO3 = 5. Общее число атомов в одной формульной единице продукта (средняя соль) реакции Fe2O3 + SO3 = 11 13 15 17 6. Количество вещества (моль), содержащееся в 35,1 г гидроксида алюминия, равно 0,45 0,575 0,8 2,2 7. Масса молекулы хлора (в граммах) равна 3,6*10-23 4,8*10-23 5,9*10-23 1,18*10-22 8. Число структурных изомеров состава С3Н6 из одного или двух возможных рядов равно 1 2 3 5 9. В атоме алюминия число полность заполненных энергетических подуровней равно 2 3 4 5 10. Степень окисления марганца увеличивается в ряду KMnO4, MnSO4, Mn2O3 Mn(OH)2, BaMnO4, MnO2 MnF4, MnO42-, MnO4- Mn2O7, K2MnO4, MnO(OH) 11. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d2 12. Химическая связь наиболее прочная в молекуле кислорода фтора азота метана 13. Число атомов водорода в молекуле алкина с относительной молекулярной массой 54 равно... 3 4 5 6 14. Глюкоза превращается в глюконовую кислоту при действии аммиачного раствора оксида серебра (I) водорода хлороводорода воды 15. Лакмус окрашивается в красный цвет растворами солей в наборе Al2(SO4)3, BaCl2 ZnCl2, Al(NO)3 K3PO4, RbNO3 K2CO3, CaCl2 16. Глицерин и стеариновую кислоту получают в результате реакции этерификации гидролиза жира гидролиза углеводов поликонденсации 17. Аммиак можно осушить, пропуская последовательно через склянки, содержащие серную кислоту (конц.) и гашеную известь серную кислоту (разб) и едкий натр хлорид аммония и соляную кислоту негашеную известь и едкое кали 18. Масса (в граммах) кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, требуемая для приготовления 530 г 10% раствора, равна 19,6 53 143 477 19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ba(OH)2 + H2SO4 = кислая соль + ... равна 4 5 6 9 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом хрома и гидроксидом калия равна 9 11 13 17 21. По реакции 6 г гидрида натрия с 10 мл воды получен газ, которым можно восстановить оксид меди (II) в количестве (моль) 0,125 0,25 0,375 0,55 22. Скорость химической реакции при повышении температуры на 50 градусов (температурный коэффициент равен 2) увеличится в 2 раза в 8 раз в 10 раз в 32 раза 23. Из раствора карбоната калия не выделяется газ при добавлении HNO3 H2SO4 HCl NaNO3 24. При сернокислой дегидратации этилового спирта массой 92 г получен этилен объемом 33,6 л (н.у.) и практическим выходом ... (в процентах) 55 65 75 85 25. Укажите коэффициент пред формулой KNO2 в уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe + KOH + KNO3 = K2FeO4 + H2O + KNO2 3 4 5 6